Question

обчисліть обєм газу що виділиться при дії натрію на 300г розчину спирту з масовою часткою етанолу 30%

Answer 1

                                     Розвязок

                                                 1). m(C2H5OH)=W(C2H5OH) x m(розчину)=

                                                      =0,3 х 300 = 90г

Дано:                                                     2С2Н5ОН + 2Na = 2C2H5ONa + H2

m(розчину)=300г                         92г                                                   22,4л

W(C2H5OH) =30%(0,3)                 2).92г  ----------------------------------- ----22,4л

Знайти:                                             90г  (С2Н5ОН)  -----------------------V(H2)л

 V( газу Н2)?л                                                     V(H2)=(90г х  22,4л ) / 92г =

                                                                             =21,91л                                  

                                                     Відповідь: Виділився газ Н2 обємом 21,91л

                                                                   

Answer 2

Реакція натрію з етанолом приводить до утворення натрій етоксиду та водню: 2 Na + 2 C2H5OH → 2 C2H5ONa + H2

Спочатку необхідно визначити кількість етанолу у розчині: Маса етанолу = 300 г * 0.3 = 90 г

Молярна маса етанолу (C2H5OH) = 46 г/моль

Кількість молей етанолу = маса / молярна маса = 90 г / 46 г/моль ≈ 1.96 моль

З рівняння реакції зрозуміло, що 2 моля етанолу дають 1 моль водню. Отже, 1.96 моль етанолу дають 0.98 моль водню.

Об’єм водню, що виділиться, можна визначити за допомогою рівняння стану ідеального газу: V = nRT/P

де n - кількість молей газу, R - універсальна газова стала (0.0821 Lатм/мольК), T - температура в Кельвінах, P - тиск в атмосферах.

Припустимо, що реакція відбувається за кімнатної температури (T = 298 К) та нормального тиску (P = 1 атм):

V = 0.98 моль * 0.0821 Lатм/мольК * 298 К / 1 атм ≈ 24.1 л

Отже, об’єм газу (водню), що виділиться при дії натрію на 300 г розчину спирту з масовою часткою етанолу 30%, становитиме близько 24.1 л. Звичайно, потрібно пам'ятати, що це теоретичний об'єм, який можна отримати за умови, що реакція відбувається повністю та без втрат газу.