Question

Даю 35 баллов!! Помогите с задачей, срочно Вычислите массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить из уксусной кислоты массой 48 г , если выход каждой реакции синтеза составляет 95 %

Answer 1

СН3-СООН + Cl2 -(Pкрасный)-> СН2(Cl)-COOH + HCl
СН2(Cl)-COOH + 2NH3 -> СН2(NH2)-COOH + NH4Cl
n(CH3COOH)=48/60=0,8моль
n(СН2(Cl)COOH)=0,8моль
m(СН2(Cl)-COOH)практ=0,8*94,5=76,5г
m(CH2(Cl)COOH)теор=76,5/0,95=79,6г
n(CH2(Cl)COOH)=79,6/94,5=0,84моль
n(СН2(NH2)COOH)=0,84моль
m(СН2(NH2)COOH)практ=0,84*75=63,2г
m(СН2(NH2)COOH)теор=63,2/0,95=66,5г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо воспользоваться балансированным химическим уравнением реакции синтеза аминоуксусной кислоты из уксусной кислоты:

CH3COOH + NH3 → CH3CONH2 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между уксусной кислотой и аминоуксусной кислотой равно 1:1.

Масса аминоуксусной кислоты (CH3CONH2), которую можно получить из 48 г уксусной кислоты (CH3COOH), можно вычислить, зная их мольные массы и выход реакции:

1. Мольная масса уксусной кислоты CH3COOH = 60 г/моль
2. Мольная масса аминоуксусной кислоты CH3CONH2 = 74 г/моль
3. Выход реакции = 95% = 0,95

Сначала вычислим количество молей уксусной кислоты:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / MM(CH3COOH) = 48 г / 60 г/моль = 0,8 моль

Так как мольное соотношение между уксусной кислотой и аминоуксусной кислотой равно 1:1, то количество молей аминоуксусной кислоты, полученной в реакции, будет равно n(CH3COOH).

Теперь вычислим массу аминоуксусной кислоты, которую можно получить:

m(CH3CONH2) = n(CH3COOH) × MM(CH3CONH2) × выход реакции m(CH3CONH2) = 0,8 моль × 74 г/моль × 0,95 = 56,32 г

Ответ: масса аминоуксусной кислоты, которую можно получить из 48 г уксусной кислоты при выходе реакции 95%, равна 56,32 г.