Question

Сколько процентный раствор серной кислоты получается при растворении 80 г ѕо; в 120 г воды M(SO4)=80; MHSO4) 98. А) 98 В) 40 с) 49D) 80 Е) 60

Answer 1

Ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

Ответ: 49%

Answer 2

Для решения задачи нам нужно сначала найти количество вещества серной кислоты, содержащейся в растворе, а затем использовать это количество для расчета процентного содержания.

Начнем с расчета количества вещества серной кислоты:

Массовая доля H2SO4 в растворе: m(H2SO4) = m(SO4^(2-)) = 80 г m(воды) = 120 г

Молярная масса H2SO4: M(H2SO4) = 2* M(H) + M(S) + 4M(O) = 21.008 + 32.06 + 4*16.00 = 98.08 г/моль

Молярная масса HSO4^-: M(HSO4^-) = M(H2SO4) - M(H^+) = 98.08 - 1.008 = 97.072 г/моль

Количество молей HSO4^- в растворе: n(HSO4^-) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 80 / 98.08 = 0.815 моль

Так как каждый молекула H2SO4 диссоциирует на два иона H^+ и SO4^(2-), то количество молей H^+ в растворе равно количеству молей H2SO4, то есть 0.815 моль.

Таким образом, общее количество ионов в растворе равно 2*0.815 = 1.63 моль.

Теперь можем найти массовую долю серной кислоты в растворе:

Массовая доля H2SO4 в растворе: m(H2SO4) = M(H2SO4) * n(H2SO4) = 98.08 * 0.815 = 79.86 г

Общая масса раствора: m(раствора) = m(H2SO4) + m(воды) = 80 + 120 = 200 г

Массовая доля H2SO4 в растворе: % H2SO4 = m(H2SO4) / m(раствора) * 100% = 79.86 / 200 * 100% = 39.93%

Таким образом, процентный раствор серной кислоты, получаемый при растворении 80 г H2SO4 в 120 г воды, составляет примерно 40%. Ответ: B) 40.