Question

Рассчитайте объём водорода ( н.у.) полученного при взаимодействии 34 г. цинка с соляной кислотой.

Answer 1

Только верхняя задача

Answer 2

Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Первым шагом необходимо найти количество молей цинка, используя его массу и молярную массу:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 34 г / 65,38 г/моль = 0,520 моль

Так как по уравнению реакции один моль цинка даёт один моль молекул водорода, то количество молей водорода будет равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 0,520 моль

Наконец, можно рассчитать объём водорода при нормальных условиях (0°C и 1 атм) с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * Vm / N = 0,520 моль * 22,4 л/моль / 6,022·10^23 молекул/моль = 19,2 л (приблизительно)

Таким образом, при взаимодействии 34 г цинка с соляной кислотой получится примерно 19,2 л водорода при нормальных условиях.