Question

Рассчитать массу серебра и объем получившегося газа при разложении 580 граммов оксида серебра Ag2o.СРЧН Пожалуйста

Answer 1

580g            xg       yL
2Ag2O  =    4Ag  + O2↑
464g           432g    22.4L
 
 x(Ag)=580·432/464=540g
 y(O2)=580·22.4/464=28L 

Answer 2

Разложение оксида серебра можно описать следующим уравнением реакции:

2 Ag2O(s) → 4 Ag(s) + O2(g)

Согласно уравнению, каждые 2 моль оксида серебра превращаются в 4 моля серебра и 1 моль кислорода. Таким образом, чтобы найти массу серебра и объем газа, полученного при разложении 580 г оксида серебра, необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Рассчитаем количество молей Ag2O, используя молярную массу оксида серебра.

M( Ag2O ) = 2×M(Ag) + M(O) = 2×107.87 + 15.999 = 231.858 г/моль

Количество молей Ag2O = масса / молярная масса = 580 г / 231.858 г/моль = 2.499 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей Ag, используя коэффициент перед Ag в уравнении реакции.

Количество молей Ag = 2.499 моль × 4 / 2 = 4.998 моль

Шаг 3: Рассчитаем массу Ag, используя количество молей и молярную массу Ag.

M( Ag ) = 107.87 г/моль

Масса Ag = количество молей Ag × молярная масса Ag = 4.998 моль × 107.87 г/моль = 539.02 г

Шаг 4: Рассчитаем объем кислорода, используя количество молей и объемную долю кислорода в воздухе (около 21%).

Объемный процент кислорода в воздухе = 21% Объем газа = количество молей O2 × объемная доля O2 в воздухе / количество молей воздуха в стандартных условиях (1 моль, 273 К, 1 атм)

Количество молей O2 = 2.499 моль × 1 / 4 = 0.625 моль

Объем газа O2 = 0.625 моль × 21% / 1 моль = 0.13125 м³ (или 131.25 л)

Таким образом, масса серебра, полученного при разложении 580 г оксида серебра, составляет 539.02 г, а объем кислорода, выделившегося при этом, составляет примерно 131.25 л.