Question

Какую массу составляет уксусный альдегид,полученный из 44,8 м3 ацетилена,если практический тивыход его от теорет. составляет 80 процентов?

Answer 1

HC≡CH + H2O → CH3CH=O
44.8 м3 ацетилена - это 2 кмоль вещества, столько же образуется ацетальдегида, молярная масса которого равна 44, то есть теоретически должно обраоваться 44*2 = 88 кг ацетальдегида.
Поскольку выход равен 80 %, то фактически образовалось 88*0,8 = 70,4 кг ацетальдегида

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химический расчет.

Уксусный альдегид можно получить из ацетилена по следующему реакционному уравнению:

C2H2 + H2O → CH3CHO

Молярная масса ацетилена (C2H2) равна 26 г/моль, а молярная масса уксусного альдегида (CH3CHO) равна 44 г/моль.

Найдем количество вещества ацетилена, содержащееся в 44,8 м3 (нормальных условиях, 0°С и 1 атм) при избыточном количестве воды:

n(C2H2) = V / Vm * P / RT = 44.8 * 10^3 / 22.4 * 1 / 101325 / (273.15 + 0) = 1.858 моль

Теоретический выход уксусного альдегида будет равен количеству вещества ацетилена, умноженному на коэффициент стехиометрии (1):

n(CH3CHO)теор. = n(C2H2) = 1.858 моль

Практический выход уксусного альдегида составляет 80% от теоретического:

n(CH3CHO)практ. = 0.8 * n(CH3CHO)теор. = 0.8 * 1.858 = 1.486 моль

Найдем массу уксусного альдегида:

m(CH3CHO) = n(CH3CHO) * M(CH3CHO) = 1.486 * 44 = 65.4 г

Ответ: масса уксусного альдегида, полученного из 44,8 м3 ацетилена при 80% выходе, составляет 65,4 г.