Question

СРОЧНО! Помогите с химией пожалуйста! При взаимодействии доломита CaCO3*MgCO3 массой 80 г с избытком кислоты выделилось 32 г CO2(н.у.). Рассчитайте степень чистоты доломита.

Answer 1

Дано:
m(CaCO3*MgCO3) = 80г. 
m(CO2) = 32г.
Найти:
ω(CaCO3*MgCO3) = ?

CaCO3*MgCO3 + 4H + → Ca2+ + Mg2+ + 2CO2
1) n = m : M ; n(CO2) = 32г. : 44г/моль = 0,72моль. 
2)Как видно из уравнения реакции n(CaCO3*MgCO3) : n(CO2) = 1:2, следовательно n(CaCO3*MgCO3) = 0.36моль.
3)m = n*M ; m(CaCO3*MgCO3) = 0.36моль * 184г/моль = 66,90г.
4) ω = m(чист. в.) : m ; ω(CaCO3*MgCO3) = 66.90г. : 80г. ≈ 0,8363 ≈ 83,6

Answer 2

Доломит CaCO3*MgCO3 содержит в себе как карбонат кальция, так и карбонат магния, поэтому рассмотрим реакцию взаимодействия с кислотой отдельно для каждого из карбонатов:

1. Реакция с карбонатом кальция: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

2. Реакция с карбонатом магния: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Общее уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: CaCO3*MgCO3 + 2HCl → CaCl2 + MgCl2 + 2CO2 + H2O

Из условия задачи известно, что выделилось 32 г CO2 (н.у.). Тогда количество углекислого газа, образовавшегося при реакции, можно рассчитать по уравнению:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 32 / 44 = 0,727 моль

Так как каждый молекула CaCO3 или MgCO3 дают по 1 моль CO2, то в реакции участвовало 0,727 моль карбоната, т.е. масса карбоната, участвовавшего в реакции:

m(CaCO3MgCO3) = n(CO2) * M(CaCO3MgCO3) = 0,727 * 184 = 133,8 г

Таким образом, в исходном доломите было 133,8 г карбоната, и если бы доломит был чистым, то масса его составляла бы 80 г (по условию задачи). Следовательно, степень чистоты доломита будет равна:

чистота = (80 / 133,8) * 100% = 59,8%

Ответ: степень чистоты доломита составляет 59,8%.