Question

Рассчитайте массу осадка выделившегося при взаимодействии 0,02 моль нейтрата серебра с хлоридом кальция.

Answer 1

2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCl + Ca(NO3)2
1. По уравнению реакции видим, что n(AgNO3) / n(AgCl) = 2 / 2, количества равны, значит
n(AgCl) = n(AgNO3) = 0.02 моль
2. Зная количество вещества хлорида серебра и его молярную массу, находим его массу:
m(AgCl) = n * M = 0.02 * 143.5 = 2.87 г

Answer 2

Данная задача является задачей химии, поэтому для её решения необходимо использовать химические уравнения и молярные массы соответствующих веществ.

Химическое уравнение реакции между нейтратом серебра (AgNO3) и хлоридом кальция (CaCl2) выглядит следующим образом:

AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

Согласно уравнению, при реакции образуется хлорид серебра (AgCl), который является осадком. Масса осадка может быть рассчитана с использованием молярных соотношений.

1. Найдем количество AgCl, которое образуется при реакции. Согласно уравнению, на каждый моль AgNO3 образуется один моль AgCl. Таким образом, 0,02 моль AgNO3 приведут к образованию 0,02 моль AgCl.

2. Рассчитаем массу AgCl, используя молярную массу этого вещества. Молярная масса AgCl составляет 143,32 г/моль. Таким образом, масса 0,02 моль AgCl будет равна:

0,02 моль * 143,32 г/моль = 2,87 г

Ответ: Масса осадка AgCl, выделившегося при взаимодействии 0,02 моль нейтрата серебра с хлоридом кальция, составляет 2,87 г.