Question

.. 1. Вычислите объем воздуха, понадобится для сжигания смеси, состоящей из 5 л этилена и 7 л ацетилена (н. У.). 2. Определите молекулярную формулу углеводорода, если в результате сжигания 1,12 г этого углеводорода образовалось 1,792 л углекислого газа (н. У.) И 1,44 г воды, а относительная плотность его за гелием равен 28.

Answer 1

Смотри фото, там решение, если что-то не понятно пиши в коменты
Удачи!

Answer 2

1. Для сжигания смеси, необходимо использовать ровно столько же кислорода, сколько требуется для полного окисления содержащихся в смеси углерода и водорода до соответствующих оксидов. Реакции сгорания этилена и ацетилена выглядят следующим образом:

C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O

Для сжигания 5 л этилена потребуется 3 * 5 = 15 л кислорода, а для сжигания 7 л ацетилена потребуется 2.5 * 7 = 17.5 л кислорода. Всего потребуется 15 + 17.5 = 32.5 л кислорода.

Объем воздуха, необходимый для сжигания смеси, зависит от содержания кислорода в воздухе, который составляет около 21%. Таким образом, объем воздуха, необходимый для сжигания смеси, можно рассчитать как:

V = (32.5 л) / (0.21) = 154.8 л

Ответ: для сжигания смеси потребуется около 154.8 л воздуха.

2. Для определения молекулярной формулы углеводорода можно использовать полученные в результате сгорания объем углекислого газа и массу углеводорода. Сначала рассчитаем количество вещества углекислого газа:

n(CO2) = (1.792 л) / (22.4 л/моль) = 0.08 моль

Затем рассчитаем количество вещества воды:

n(H2O) = (1.44 г) / (18 г/моль) = 0.08 моль

Количество вещества углеводорода можно рассчитать из уравнения реакции сгорания, зная, что на каждый моль углеводорода образуется один моль углекислого газа и один моль воды:

CnHm + (n + m/4)O2 → nCO2 + (m/2)H2O

Из полученных значений видно, что n = 1, то есть молекулярная формула углеводорода содержит один атом углерода. Теперь можно найти количество атомов водорода в молекуле углеводорода, зная, что на каждый атом углерода приходится два атома водорода:

n(H) = 2 * n = 2

Таким образ