Question

ЗАДАЧКА ПО ХИМИИ СРОЧНО!!!! С УРАВНЕНИЕМ РЕАКЦИИ 40 баллов дано m(Cu+Zn)= 60 г HCl v(H2)= 36 л Найти m (Cu)-?

Answer 1

В реакцию с соляной кислотой вступает только цинк, медь не реагирует.
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
При взаимодействии 65 грамм цинка выделяется 22,4 литра водорода при н.у., а при взаимодействии Х грамм цинка выделилось 36 литров водорода.
Х=36*65/22,4=104,46 грамм цинка вступило в реакцию.
Соответственно, масса меди составляет 160-104,46=55,54 грамма.

Answer 2

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции между медью (Cu), цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Cu + Zn + 2HCl → ZnCl2 + CuCl2 + H2

Из уравнения видно, что медь и цинк реагируют с соляной кислотой, образуя хлориды меди (II) и цинка (II) и выделяя водород.

Найдем количество веществ, используя данные задачи:

n(H2) = v(H2) * (P / RT) = 36 л * (101325 Па / (8,31 Дж/(моль*К) * 298 К)) ≈ 1,56 моль

n(HCl) = (P * v(HCl)) / (RT) = (101325 Па * 0,1 л) / (8,31 Дж/(моль*К) * 298 К) ≈ 0,004 моль

Из уравнения видно, что для реакции необходимо 1 моль меди и 1 моль цинка на 2 моля соляной кислоты. Таким образом, количество меди, используемое в реакции, равно:

n(Cu) = n(HCl) = 0,004 моль

Молярная масса меди равна примерно 63,5 г/моль, поэтому масса меди, используемой в реакции, равна:

m(Cu) = n(Cu) * M(Cu) = 0,004 моль * 63,5 г/моль ≈ 0,254 г

Теперь можно найти массу меди, которая осталась после реакции, вычтя массу меди, использованной в реакции, из общей массы меди и цинка:

m(Cu) = m(Cu+Zn) - m(Cu) = 60 г - 0,254 г ≈ 59,746 г

Ответ: масса меди, которая осталась после реакции, равна примерно 59,746 г.