Question

Сколько потребуется оксида кремния (IV),содержащего 0,2 массовой доли примесей, чтобы получить 6,1 кг силиката натрия? Подскажите пожалуйста , дам 15 б.

Answer 1

........................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химический состав силиката натрия и уравнение реакции его получения.

Силикат натрия имеет химическую формулу Na2SiO3, что указывает на то, что в нем содержится две моль натрия (Na), одна моль кремния (Si) и три моли кислорода (O). Уравнение реакции его получения из оксида кремния и гидроксида натрия имеет вид:

SiO2 + 2 NaOH → Na2SiO3 + H2O

Из уравнения видно, что для получения одной моли силиката натрия необходимо использовать одну моль оксида кремния. Таким образом, для получения 6,1 кг (или 61 000 г) силиката натрия потребуется:

• Молярная масса Na2SiO3 = 2 x молярная масса Na + молярная масса Si + 3 x молярная масса O = 2 x 23,0 г/моль + 28,1 г/моль + 3 x 16,0 г/моль = 122,1 г/моль
• Количество молей Na2SiO3 = масса / молярная масса = 61 000 г / 122,1 г/моль = 500 моль
• Количество молей SiO2 = количество молей Na2SiO3, так как из уравнения реакции видно, что на одну моль Na2SiO3 приходится одна моль SiO2 = 500 моль
• Масса SiO2 = количество молей x молярная масса = 500 моль x 60,1 г/моль = 30 050 г
• Учитывая, что оксид кремния, вероятно, не содержит примесей, можно рассчитать массу необходимого оксида кремния, исходя из его молярной массы (60,1 г/моль) = 30 050 г / 0,998 = 30 127 г

Таким образом, для получения 6,1 кг силиката натрия потребуется около 30,1 кг (или 30 127 г) оксида кремния.