Question

При сжигании 2.24 г углеводорода образовалось 7.04 г оксида углерода(IV). Относительная плотность паров этого вещества по водороду равно 57. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. Хотя бы дано записать, пожалуйста

Answer 1

Решение во вложении .

Answer 2

Дано:

• Масса сгоревшего углеводорода = 2.24 г
• Масса образовавшегося оксида углерода(IV) = 7.04 г
• Относительная плотность паров углеводорода по водороду = 57

Найдем количество молей оксида углерода(IV), образовавшегося при сгорании углеводорода:

Масса оксида углерода(IV) = 7.04 г Молярная масса CO2 = 44 г/моль Количество молей CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 7.04 г / 44 г/моль = 0.16 моль

Так как углеводород сгорает с образованием CO2 и H2O, то количество молей углеводорода равно количеству молей CO2:

Количество молей углеводорода = количество молей CO2 = 0.16 моль

Масса углеводорода = количество молей углеводорода × молярная масса углеводорода

Молярная масса углеводорода = масса углеводорода / количество молей углеводорода Молярная масса углеводорода = 2.24 г / 0.16 моль = 14 г/моль

Так как относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 57, то молярная масса углеводорода равна 14 г/моль, что соответствует молекуле C2H4.

Ответ: молекулярная формула углеводорода - C2H4.