Question

Вычисли массу вещества серы прореагировавшей с 640 г кислорода если в результате реакции образовалось 1280 г сернистого газа

Answer 1

Ответ:m=640г

Объяснение: S+O2=SO2

m (O2) = 640

n=m/M ( масса на молярную массу)

n(O2)=640:(16*2)=20 моль

n(S):n(O2)=1:1

n(S)=20 моль

m=M*n

m(S) =32*20=640 г

Answer 2

Дано:

• Масса кислорода = 640 г
• Масса сернистого газа = 1280 г

Реакция между серой и кислородом может быть записана следующим образом: S + O2 → SO2

Из уравнения реакции видно, что для образования 1 моль SO2 необходимо 1 моль серы и 1 моль кислорода. Молярная масса серы равна 32 г/моль, а молярная масса кислорода равна 16 г/моль.

Первым шагом нужно определить количество молей SO2, образовавшихся в результате реакции: n(SO2) = масса(SO2) / молярная масса(SO2) = 1280 г / 64 г/моль = 20 моль

Так как в реакции 1 моль серы образует 1 моль SO2, то количество молей серы, которое прореагировало с кислородом, равно количеству молей SO2: n(S) = n(SO2) = 20 моль

Наконец, масса серы может быть определена через ее количество молей и молярную массу: масса(S) = количество молей(S) * молярная масса(S) = 20 моль * 32 г/моль = 640 г

Ответ: Масса вещества серы, прореагировавшей с 640 г кислорода и образовавшей 1280 г сернистого газа, равна 640 г.