Question

При использование какого вещество гексен отличаеться от гексана?

Answer 1

Гексан — органическое вещество, линейный насыщенный углеводород Гексанс химической формулой C6H14. Относится к классу алканов, иначе парафинов, алифатических углеводородов. Данный тип химических соединений характеризуется насыщенностью атомами водорода (их в молекуле максимально возможное количество) и простыми связями. Атом углерода соединен с четырьмя атомами водорода как верхний узел в тетраэдре. Между собой атомы углерода соединены неполярной связью. Оба типа связи С—С и С—Н отличаются достаточной прочностью, что обеспечивает низкую химическую активность гексана. По расположению структуры атомов углерода в пространстве у гексана различают пять изомеров.

При создании определенных условий давления и температуры гексан взаимодействует со слабым раствором азотной кислоты, вступает в реакции галогенирования, сульфохлорирования. Окисляется кислородом с получением гидропероксида; горит с выделением большого количества тепла. Окислением в присутствии катализаторов можно получить спирт, альдегид, карбоновую кислоту. Методом риформинга в присутствии катализатора из гексана получают его изомеры и бензол.

Гексан представляет собой прозрачную подвижную летучую жидкость, с несильным запахом. Жидкость огнеопасна и взрывоопасна. Не растворяется в воде, но хорошо смешивается с органическими растворителями: хлороформом, этанолом, метанолом, ацетоном, диэтиловым эфиром.

Answer 2

Гексен и гексан являются изомерами, то есть они имеют одинаковую молекулярную формулу C6H14, но различаются в своей структуре.

Гексен отличается от гексана наличием двойной связи между углеродными атомами, что делает его алкеном. Эта двойная связь делает гексен более реакционноспособным, чем гексан, и дает ему возможность участвовать в реакциях, которые не доступны гексану. Например, гексен может проявлять типичные для алкенов реакции, такие как аддиция галогенов и полимеризация.

Кроме того, гексен имеет более низкую температуру кипения, чем гексан, из-за присутствия двойной связи, которая уменьшает силы Ван-дер-Ваальса между молекулами и снижает их кипящую точку.