Question

3. Найти количество вещества азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 гр. Оксида азота(V) с водой​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   2 г                                    Х моль

  N2O5     +     H2O    =    2HNO3

n=1 моль                          n=2 моль

М = 108 г/моль

m=108 г

2 г  N2O5   -   Х моль   HNO3

108 г N2O5 - 2 моль   HNO3

n(HNO3) = 2 * 2 / 108 = 0,04 моль

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия оксида азота(V) с водой выглядит следующим образом:

NO₅ + H₂O → HNO₃

Молярная масса NO₅ (азотной пентоксид) равна 108 г/моль, а молярная масса HNO₃ (азотной кислоты) равна 63 г/моль.

Сначала необходимо найти количество вещества оксида азота(V) в молях:

n(NO₅) = m/M = 2 г / 108 г/моль ≈ 0,0185 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль NO₅ дает 1 моль HNO₃, то количество вещества азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 г оксида азота(V), также равно 0,0185 моль.

Наконец, можно найти массу азотной кислоты по ее количеству вещества и молярной массе:

m(HNO₃) = n(HNO₃) × M = 0,0185 моль × 63 г/моль ≈ 1,17 г

Таким образом, количество вещества азотной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 2 г оксида азота(V), равно 0,0185 моль, а ее масса составляет примерно 1,17 г.