Question

Рассчитайте массу осадка, который образуется при сливании 15 г. 5 % р-ра BaCl2 и 10 г. 8% р-ра Na2So4.  

Answer 1

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl. 

m(BaCl2)=5*15/100=0,75 г. 

m(Na2SO4)=10*8/100=0,8г. 

n(BaCl2)=0,75/208=0,004моль. 

n(Na2SO4)=0,8/142=0,006моль. 

1 моль BaCl2 взаимодействует с 1 моль Na2SO4=>

0,004 моль BaCl2 должно взаимодействовать с 0,004 моль Na2SO4,т. К. 0,006 моль Na2SO4,то BaCl2 в недостатке,считаем по нему.  

1 моль BaCl2 образует 1 моль BaSO4=>

0,004 моль BaCl2 образует 0,004 моль BaSO4. 

n(BaSO4)=0,004 моль. 

m(BaSO4)= 0,004*233=0,932 г. 

Answer 2

Для решения задачи нам необходимо сначала определить, какое количество BaSO4 осадится при смешивании этих двух растворов, а затем рассчитать массу этого осадка.

Для этого нужно:

1. Рассчитать количество BaCl2 в 15 г 5% раствора:

масса BaCl2 = 15 г × 0.05 = 0.75 г

2. Рассчитать количество Na2SO4 в 10 г 8% раствора:

масса Na2SO4 = 10 г × 0.08 = 0.8 г

3. Найти количество BaSO4, которое осадится при реакции:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Из уравнения видно, что каждый моль BaCl2 соответствует одному молю BaSO4. Молярная масса BaCl2 равна 208.23 г/моль, а молярная масса Na2SO4 равна 142.04 г/моль. Таким образом, можно найти количество молей BaCl2 и Na2SO4 в соответствующих растворах:

моль BaCl2 = 0.75 г / 208.23 г/моль = 0.0036 моль моль Na2SO4 = 0.8 г / 142.04 г/моль = 0.0056 моль

Из уравнения видно, что каждый моль BaCl2 соответствует одному молю BaSO4. Таким образом, если BaCl2 будет использован полностью, то количество молей BaSO4, которое образуется, будет равно 0.0036 моль.

4. Рассчитать массу BaSO4, которое образуется:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × молярная масса BaSO4

Молярная масса BaSO4 равна 233.38 г/моль. Таким образом:

масса BaSO4 = 0.0036 моль × 233.38 г/моль = 0.839 г

Таким образом, масса BaSO4, которая образуется при слиянии 15 г 5% раствора BaCl2 и 10 г 8% раствора Na2SO4, равна примерно 0.839 г.