Question

Определите объём израсходавшегося кислорода реакции горения 2,5 г бутадиена.

Answer 1

     2,5 г                Х л

   2С4H6     +      11O2    ->     8CO2     +     6H2O

n=2 моль               n=11 моль

М =54 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=108 г                  V =246,4 л

2,5 г  С4Н6   -   Х л  О2

108 г С4Н6   -  246,4 л О2

V(O2) = 2,5 * 246,4 / 108 =5,7 л

Answer 2

Для определения объема израсходованного кислорода в реакции горения бутадиена необходимо знать химическую формулу бутадиена и уравнение реакции горения.

Химическая формула бутадиена: C4H6.

Уравнение реакции горения бутадиена:

C4H6 + 5O2 → 4CO2 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу бутадиена (C4H6) требуется 5 молекул кислорода (O2) для полного сгорания.

Молярная масса бутадиена (C4H6) равна 54 г/моль (12 г/моль × 4 + 1 г/моль × 6).

Таким образом, количество молей бутадиена, содержащееся в 2,5 г бутадиена, можно определить следующим образом:

масса (г) / молярная масса (г/моль) = количество молей

2,5 г / 54 г/моль ≈ 0,0463 моль

Так как на каждый мол бутадиена требуется 5 моль кислорода, то для полного сгорания 0,0463 моль бутадиена требуется:

0,0463 моль × 5 моль O2/моль C4H6 = 0,2315 моль O2

Объем израсходованного кислорода можно определить с использованием уравнения состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К), T - температура газа (в Кельвинах), P - давление газа (в атмосферах).

Предположим, что реакция горения происходила при стандартных условиях температуры и давления (0°C и 1 атмосфера). Тогда:

T = 273 К P = 1 атм

Объем израсходованного кислорода можно определить следующим образом:

V = nRT/P = 0,2315 моль × 0,0821 л × атм/моль × К × 273 К / 1 атм = 4,98 л

Таким образом, объем израсходованного кислорода в реакции горения 2,5 г бутадиена при стандартных условиях температуры и давления составляет примерно 4