Question

мрамор массой 5,55 г обработали избытком соляной кислоты. при этом получился газ объемом 1,12 л. найти массовую долю примесей в образце мрамора.

Answer 1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
n(CO2)=1.12/22.4=0.05 моль=n(CaCO3)
m(CaCO3)=M(CaCO3)*0.05=5 г
c(CaCO3)=(5/5.55)×100=90%

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать закон Дальтона о частичных давлениях газов. В этом законе утверждается, что сумма давлений всех газов в смеси равна общему давлению смеси, и что давление каждого газа в смеси пропорционально его молекулярной доле.

В данной задаче мы можем использовать этот закон, чтобы найти молекулярную долю газа, образовавшегося в результате реакции мрамора с соляной кислотой. Мы знаем объем газа, который был выделен, и мы можем найти его давление, используя уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, а T - температура в Кельвинах. Поскольку мы не знаем температуру, мы можем использовать общую форму уравнения, которая не зависит от температуры:

P = (m/M) * (RT/V),

где m - масса газа, M - его молярная масса.

Мы можем найти количество молей газа, используя его давление и объем:

n = PV/(RT).

Теперь мы можем использовать закон Дальтона, чтобы найти молекулярную долю газа в смеси. Поскольку мы знаем, что газ образуется в результате реакции мрамора с соляной кислотой, мы можем предположить, что это углекислый газ (CO2). Молярная масса CO2 равна 44 г/моль, а масса образца мрамора равна 5,55 г. Мы можем предположить, что весь мрамор превратился в CO2, поскольку реагент с избытком.

Массовая доля примесей в образце мрамора равна отношению массы примесей к общей массе образца. Общая масса образца равна массе мрамора плюс массе примесей, поэтому мы можем найти массовую долю примесей, используя следующую формулу:

массовая доля примесей = (общая масса - масса мрамора) / общая масса.

Таким образом, мы можем решить задачу следующим образом:

1. Найдем давление CO2, используя урав