Question

Закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях

Answer 1

2H2    +    O2    =    2H2O 
m(H2) + m(O2) = m(H2O) (2∙2г/моль) + (1∙32г/моль) = (2∙18г/моль)
масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
А так же закон Авогадро 
Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.
, 6,02 ∙ 10^23  молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при н.у. занимает объём равный 22,4 л

Answer 2

Закон сохранения и превращения энергии является одним из основных законов физики и химии. Он гласит, что энергия не может быть создана или уничтожена, а может только превращаться из одной формы в другую.

Этот закон применяется и к химическим реакциям. Во время химической реакции происходят изменения энергии, но суммарная энергия, участвующая в реакции, остается постоянной. Если реакция выделяет энергию, то это означает, что эта энергия освобождается в форме тепла, света или других форм. Если же реакция потребляет энергию, то это означает, что энергия была получена из окружающей среды и превращена в химическую энергию.

Примером химической реакции, которая выделяет энергию, является горение. Во время горения химические связи между атомами разрушаются, освобождая энергию в форме тепла и света. Примером химической реакции, которая потребляет энергию, является фотосинтез. Во время фотосинтеза энергия света превращается в химическую энергию, которая затем используется для синтеза органических молекул.

Таким образом, закон сохранения и превращения энергии является важным принципом, который позволяет понимать, как происходят химические реакции и как энергия переходит из одной формы в другую.