Question

Какова масса осадка образовавшегося при взаимодействии 7.3г соляной кислоты с нитратом серебра

Answer 1

Должно быть так......

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо написать и сбалансировать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и нитратом серебра (AgNO3):

2HCl + AgNO3 → 2AgCl + 2HNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется хлорид серебра (AgCl) и азотная кислота (HNO3). Масса осадка AgCl, образующегося при реакции, может быть рассчитана исходя из массы использованной соляной кислоты и соотношения между молями реагентов.

Сначала нужно выразить количество вещества соляной кислоты (HCl) и нитрата серебра (AgNO3) в молях:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) n(HCl) = 7.3 г / 36.46 г/моль = 0.20 моль

n(AgNO3) = m(AgNO3) / M(AgNO3) n(AgNO3) = m(AgNO3) / 169.87 г/моль

Затем определяется мольное соотношение между HCl и AgNO3 из уравнения реакции:

2HCl : 1AgNO3

Таким образом, количество нитрата серебра, необходимого для полного превращения соляной кислоты, равно половине количества использованной кислоты:

n(AgNO3) = 0.5 x n(HCl) = 0.5 x 0.20 моль = 0.10 моль

Масса AgNO3, необходимая для реакции, может быть рассчитана, используя массу и количество вещества:

m(AgNO3) = n(AgNO3) x M(AgNO3) m(AgNO3) = 0.10 моль x 169.87 г/моль = 16.99 г

Таким образом, масса осадка AgCl, образующегося при реакции, равна массе AgNO3, используемой в реакции, потому что каждый моль AgNO3 приводит к образованию одного моля AgCl:

m(AgCl) = m(AgNO3) = 16.99 г

Ответ: Масса осадка AgCl, образовавшегося при взаимодействии 7.3 г соляной кислоты с нитратом серебра, равна 16.99 г.