Question

Сколько граммов оксида алюминия образуется при взаимодействия 54 г. алюминия с кислородом?

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3

m(Al)=54г

m(Al2O3)=?

n(Al)=m/M

n=54/27

n=2 моль

Делаем мольное уравнение (пропорцию)

2:4=х:2

n(Al2O3)=(2*2)/4

n=1моль

m=n*M

m=1*101,96г

m(Al2O3)=101,96г=102г

Ответ масса оксида алюминия= 102 грамма

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо узнать, какая масса оксида алюминия образуется при реакции алюминия с кислородом и затем вычислить эту массу.

Уравнение реакции между алюминием и кислородом выглядит следующим образом:

2 Al + 3 O2 → 2 Al2O3

Это означает, что при реакции 2 моли алюминия соединяются с 3 молями кислорода, чтобы образовать 2 моли оксида алюминия.

Масса одного моля любого вещества равна его молекулярной массе в граммах. Молекулярная масса оксида алюминия (Al2O3) равна 101,96 г/моль. Следовательно, масса одного моля оксида алюминия равна 101,96 г.

Для определения массы оксида алюминия, образующегося при реакции, мы должны узнать, сколько молей алюминия участвует в реакции. Масса 54 г алюминия разделенная на его молярную массу (26,98 г/моль) дает 2 моля алюминия.

Таким образом, 2 моля алюминия соединяются с 3 молями кислорода, чтобы образовать 2 моли оксида алюминия. Масса двух молей оксида алюминия равна:

2 моля × 101,96 г/моль = 203,92 г

Следовательно, при реакции 54 г алюминия с кислородом образуется 203,92 г оксида алюминия.