Question

Масса образца серной кислоты равна 196 г. Найти количество вещества и число молекул кислоты в этой массе.

Answer 1

N(H2SO4) = m/M = 196/98 = 2 моль
N = nxNa = 2x6,02x10^23 = 1,204x10^24 молекул

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать молярную массу серной кислоты и постоянную Авогадро.

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98 г/моль.

Количество вещества (n) в массе образца можно вычислить по формуле:

n = m/M,

где m - масса образца, а M - молярная масса вещества.

n = 196 г / 98 г/моль = 2 моль

Число молекул (N) можно найти, умножив количество вещества на постоянную Авогадро (NA):

N = n * NA,

где NA = 6.02214076 × 10^23 молекул/моль - постоянная Авогадро.

N = 2 моль * 6.02214076 × 10^23 молекул/моль = 1.204428152 × 10^24 молекул.

Таким образом, количество вещества серной кислоты в образце равно 2 моль, а число молекул - 1.204428152 × 10^24.