Question

Помогите плизз.Очень надо!!!! 1. В результате сжигания 7,2 г соединения, содержащего 77,78% Cd и 22,22% S, получено 6,4 г оксида кадмия и оксид серы (IV). 1. Определите формулу соединения (4 б.). 2. Напишите уравнение реакции сжигания (3 б.). 3. Вычислите массовые доли элементов во всех соединениях (4 б.). 4. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займет полученный оксида серы (VI) (4 б.)

Answer 1

Дано:
w(Cd)=77,78%
w(S)=22,22 %
m(CdO)=6.4г
m (CdxSy)=7.4г
Решение:
Возьмем массу нашего вещества за сто грамм,тогда:
1) n(Сd):n(S)=77.78/112 : 22,22/32=0.69:0.69
x:y=1:1
Значит формула вещества CdS.
2) 2CdS+3O2--->2CdO+2SO2
3) a)M(CdO)=128г/моль
w(Cd)=112/128=0.875=87.5%
w(O)=16/128=0.125=12.5%
б) M(SO2)=64г/моль
w(S)=32/64=0.5=50%
w(O)=32/64=0.5=50%
4) 2CdS+3O2=2CdO+2SO2
n(CdO)=6.4/128=0.05моль
n(SO2)=n (CdO)=0.05моль
2SO2+O2=2SO3
n(SO2)=n(SO3)=0.05моль
V(SO3)=n*Vm=0.05*22.4=1.12л

Answer 2

1. Формула соединения: CdS
2. Уравнение реакции сжигания: CdS + 3/2 O2 → CdO + SO2
3. Массовые доли элементов:

• В соединении CdS: Масса кадмия = 7,2 г × 0,7778 = 5,60 г Масса серы = 7,2 г × 0,2222 = 1,60 г Массовая доля кадмия: 5,60 г / 7,2 г × 100% = 77,78% Массовая доля серы: 1,60 г / 7,2 г × 100% = 22,22%
• В оксиде кадмия: Масса кадмия = 6,4 г Массовая доля кадмия: 6,4 г / 6,4 г × 100% = 100% Массовая доля кислорода: 0%
• В оксиде серы (VI): Масса серы = 7,2 г × 0,2222 = 1,60 г Масса кислорода = (6,4 г - 1,60 г) / 2 = 2,40 г Массовая доля серы: 1,60 г / 6,4 г × 100% = 25% Массовая доля кислорода: 2,40 г / 6,4 г × 100% = 37,5%

4. Рассчитаем количество вещества оксида серы (VI) по его массе: n(SO3) = m/M = 2,4 г / 80 г/моль = 0,03 моль Затем используем уравнение состояния идеального газа для вычисления объема газа, занимаемого оксидом серы (VI) при нормальных условиях (н.у.): V = nRT/P = 0,03 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 К / 101,3 кПа ≈ 0,60 л (ответ округляем до двух знаков после запятой)