Question

какой объем углекислого газа выделится при обжиге 360 граммов карбоната кальция содержащего 0.2примесей

Answer 1

360* 0,2 = 72 г ( масса (НCL))

n(HCl)= 72/36,5=1,97 моль

n(CO2)= 0,5*n(HCl) =0,5*1,97=0,985 Моль

V(CO2)= n(co2)*Vm= 0,985 *22,4=22,064 литра

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую формулу карбоната кальция (CaCO3) и уравнение реакции обжига данного вещества:

CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге карбоната кальция образуется углекислый газ (CO2). Для расчета объема выделившегося углекислого газа необходимо использовать закон Лавуазье-Гай-Люссака, который гласит, что объем газа, выделившегося при химической реакции, пропорционален количеству вещества, принимающему участие в реакции.

Для начала найдем количество карбоната кальция в массе 360 г:

n(CaCO3) = m/M, где m - масса карбоната кальция, г M - молярная масса карбоната кальция, г/моль

M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40,1 + 12,0 + 3x16,0 = 100,1 г/моль

n(CaCO3) = 360 г / 100,1 г/моль ≈ 3,59 моль

Затем найдем количество углекислого газа, выделившегося при реакции:

n(CO2) = n(CaCO3)

n(CO2) ≈ 3,59 моль

Наконец, найдем объем выделившегося углекислого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V(CO2) = n(CO2) x Vm, где Vm - молярный объем газа при стандартных условиях, 22,4 л/моль

V(CO2) = 3,59 моль x 22,4 л/моль ≈ 80,4 л

Таким образом, при обжиге 360 г карбоната кальция выделится около 80,4 л углекислого газа при стандартных условиях.

Отмечу, что в задаче не указана конкретная примесь, поэтому невозможно точно определить, как она повлияет на объем выделившегося газа. Возможно, необходимо было использовать дополнительные данные о концентрации примесей для расчета объема газа с учетом их влияния на реакцию.