Question

При взаимодействии многоосновных кислот с основаниями могут образовываться как средние, так и кислые соли в зависимости от мольного соотношения реагентов. H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Аналогично, при взаимодействии многокислотных оснований с кислотами могут образовываться как средние, так и основные соли. Ca(OH)2+HCl=Ca(OH)Cl+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Сколько солей (кислых, основных, средних) может образоваться при взаимодействии гидроксида алюминия с фосфорной кислотой при разном мольном соотношении реагентов?

Answer 1

2 основные соли, 1 средняя соль и 2 кислые соли. Всего 5

Answer 2

При взаимодействии гидроксида алюминия с фосфорной кислотой могут образовываться как основные, так и средние соли, в зависимости от мольного соотношения реагентов.

Например:

• Алюминий гидроксид + фосфорная кислота → алюминийфосфат (основная соль) + вода Al(OH)3 + H3PO4 → AlPO4 + 3H2O

• Алюминий гидроксид + две молекулы фосфорной кислоты → алюминийфосфат (средняя соль) + вода Al(OH)3 + 2H3PO4 → Al(H2PO4)3 + 3H2O

• Два моля алюминий гидроксида + три молекулы фосфорной кислоты → алюминийфосфат (средняя соль) + вода 2Al(OH)3 + 3H3PO4 → Al2(HPO4)3 + 6H2O

• Три моля алюминий гидроксида + две молекулы фосфорной кислоты → алюминийфосфат (средняя соль) + вода 3Al(OH)3 + 2H3PO4 → Al3(PO4)2 + 6H2O

Таким образом, в зависимости от мольного соотношения реагентов при взаимодействии гидроксида алюминия с фосфорной кислотой могут образовываться три различных типа солей: основные, средние и кислые.