Question

Ребят помогите пожалуйста с 9 и 10 номером очень надо. 9)Расчитайте массу ортофосфорной кислоты,которая получится при взаимодействии 14,2г.оксида фосфора (V) с водой. 10)Раставьте коэффициенты методом элктроного баланса:P+O2-P2O5

Answer 1

P2O5+3H2O=2H3PO4
n(P2O5)=14,2/142 = 0,1 моль
n(H3PO4)=0,1*2=0,2 моль
m(H3PO4)=0,2*98=19,6 г

4P+5O2=2P2O5
P(0)-5e=P(+5)
O2(0)+4e=2O(-2)
P(0) восстановитель
O2(0) окислитель

Answer 2

9. Оксид фосфора (V) имеет формулу P4O10. При взаимодействии с водой он превращается в ортофосфорную кислоту, которая имеет формулу H3PO4.

Сначала нужно найти количество молей P4O10:

масса P4O10 = 14,2 г молярная масса P4O10 = 284 г/моль количество молей P4O10 = масса P4O10 / молярная масса P4O10 = 14,2 г / 284 г/моль = 0,05 моль

Затем используем уравнение реакции:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

Молярное соотношение между P4O10 и H3PO4 равно 1:4. Таким образом, количество молей H3PO4, полученное из 0,05 моль P4O10, равно:

количество молей H3PO4 = количество молей P4O10 × (4/1) = 0,05 моль × 4 = 0,2 моль

Наконец, находим массу H3PO4:

молярная масса H3PO4 = 98 г/моль масса H3PO4 = количество молей H3PO4 × молярная масса H3PO4 = 0,2 моль × 98 г/моль = 19,6 г

Таким образом, масса ортофосфорной кислоты, которая получится при взаимодействии 14,2 г P4O10 с водой, составляет 19,6 г.

10. Уравнение реакции:

P + O2 → P2O5

Это уравнение уже сбалансировано по количеству атомов каждого элемента. Если мы хотим решить задачу методом электронного баланса, то нужно заметить, что при окислении фосфора он теряет 3 электрона, которые переходят на молекулы кислорода. Таким образом, можно записать уравнение реакции с указанием изменения валентности атомов:

P + 5O2 + 6e- → P2O5

В этом уравнении электроны добавлены в левую часть, чтобы сбалансировать изменение валентности фосфора. Коэффициенты при реагентах и продуктах также сбалансированы.