Question

При прокаливании 400 г известняка содержащего 6% примесей получили 200 г негашеной извести Рассчитайте выход продукта реакции

Answer 1

Дано:

m(изв.) = 400 г

ω(прим.) = 6% или 0,06

m(пр. CaO) = 200 г

Найти:

η(СаО)-?

Решение.

m(CaCO3) = m(изв.) - m(изв.)*ω(прим.) = 400 г - 400 г*0,06 = 376 г

М(СаСО3) = 100 г/моль

n(CaCO3) = m/M = 376 г/100 г/моль = 3,76 моль

М(СаО) = 56 г/моль

СаСО3 = СаО + СО2

Из УХР вино, что n(CaO)=n(CaCO3) = 3,76 моль

Теоретически возможно получить

m(теор. СаО) = n*M = 3,76 моль*56 г/моль = 210,56 г

η(СаО) = m(пр. CaO)/m(теор. СаО) = 200 г/210,56 г = 0,9498 или ≈95%

Ответ: 95%

Answer 2

Чтобы рассчитать выход продукта реакции, нужно учитывать массовые доли исходного вещества и полученного продукта.

Исходные данные: Масса известняка = 400 г Процент примесей в известняке = 6% Масса полученной негашеной извести = 200 г

Сначала найдем массу чистого известняка в исходном веществе, исключив массу примесей: Масса примесей = 400 г * 6% = 24 г

Масса чистого известняка = Масса исходного известняка - Масса примесей Масса чистого известняка = 400 г - 24 г = 376 г

Теперь можно рассчитать выход продукта реакции, используя массу полученной негашеной извести и массу чистого известняка: Выход продукта реакции = (Масса полученной негашеной извести / Масса чистого известняка) * 100%

Выход продукта реакции = (200 г / 376 г) * 100% ≈ 53.19%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 53.19%.