Question

Fe₂O₃+3CO -> 2Fe+3CO₂ нужно вычислить массу оксида углерода (II), которая необходима для восстановления 40 кг оксида железа(III)

Answer 1

N(Fe₂O₃)=3n(CO)   n(Fe₂O₃)=40/160=0,25    3n(CO)=0,25*3=0,75
m(CO)=0,75*28=21кг

Answer 2

M( Fe₂O₃) = 160г/моль
M(CO) = 28г/моль
Из этого находим массу
m= 3*28 * 40/160 = 21 кг

Answer 3

Дано уравнение реакции:

Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂

Нам нужно вычислить массу оксида углерода (II), необходимую для восстановления 40 кг оксида железа (III).

Сначала найдем мольную массу Fe₂O₃:

Fe₂O₃ = 2×55.85 + 3×16.00 = 159.69 г/моль

Затем найдем количество молей Fe₂O₃, которое нужно восстановить:

n(Fe₂O₃) = 40 кг ÷ 159.69 г/моль = 250.6 моль

По уравнению реакции, каждый моль Fe₂O₃ требует 3 моль CO. Следовательно, для восстановления 250.6 моль Fe₂O₃ потребуется:

n(CO) = 3 × n(Fe₂O₃) = 3 × 250.6 моль = 751.8 моль

Наконец, найдем массу CO, используя его молярную массу:

m(CO) = n(CO) × молярная масса CO

молярная масса CO = 12.01 + 16.00 = 28.01 г/моль

m(CO) = 751.8 моль × 28.01 г/моль ≈ 21 061 г = 21.06 кг

Таким образом, для восстановления 40 кг Fe₂O₃ необходимо использовать около 21.06 кг CO.