Question

Составьте уравнение реакции горения фосфора массой 6,82 г,сожержащего 10% примесей,если при этом получается оксид фосфора (V) (P2O5) и вычислите массу оксида фосфора

Answer 1

Если примесей 10%, то вещества будет 100%-10% = 90%.
Нам дано, что вещества было всего 6,82г - это и есть 100%
по пропорции находим сколько грамм вещества будет составлять 90%.
Находим 6,138 г фосфора.
тогда по уравнению реакции находим сколько получилось оксида.

Answer 2

Уравнение реакции горения фосфора:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что на каждые 4 молекулы фосфора требуется 5 молекул кислорода для образования 2 молекул оксида фосфора (V) (P2O5).

Масса 6,82 г фосфора содержит 90% чистого фосфора и 10% примесей, то есть масса чистого фосфора равна:

6,82 г x 0,9 = 6,138 г

Молярная масса P2O5 равна:

2 x молярная масса P + 5 x молярная масса O = 2 x 31,0 г/моль + 5 x 16,0 г/моль = 142,0 г/моль

Масса P2O5, образующегося при горении 6,138 г чистого фосфора, равна:

(6,138 г P / 31,0 г/моль) x (142,0 г/моль P2O5 / 2 моль P) = 7,59 г P2O5

Таким образом, при горении 6,82 г фосфора образуется 7,59 г оксида фосфора (V) (P2O5).