Question

Сколько моль сульфата магния получится в реакции 6,0 г магния с разбавленной серной кислотой

Answer 1

Mg+H2SO4(разб)=MgSO4+H2
Mr(Mg)=24г/моль
n(Mg)=6/24=0.25 моль
Мы видим, что соотношение Mg и MgSO4 1к1, отсюда следует, что n(MgSO4)=0.25 моль
Ответ:n(MgSO4)=0.25моль

Можно пойти другим путём:
Mr(Mg)=24г/моль
Mr(MgSO4)=24+64+32=120г/моль
Составляем пропорцию:
6г/24=x/120 ⇒x=(6*120)/24=30г
n(MgSO4)=30/120=0.25 моль

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, необходимо составить уравнение реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) и использовать соотношение между молями реагентов и продуктов.

Уравнение реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

Молярная масса магния (Mg) составляет около 24,3 г/моль, а молярная масса сульфата магния (MgSO4) составляет около 120,4 г/моль.

1. Найдем количество молей магния, используя его массу: Масса магния (Mg) = 6,0 г Молярная масса магния (Mg) = 24,3 г/моль

Количество молей магния (n) = Масса магния (Mg) / Молярная масса магния (Mg) n = 6,0 г / 24,3 г/моль

2. Используя соотношение между магнием и сульфатом магния из уравнения реакции, найдем количество молей сульфата магния: Из уравнения видно, что 1 моль магния (Mg) соответствует 1 моль сульфата магния (MgSO4).

Таким образом, количество молей сульфата магния будет равно количеству молей магния: Количество молей сульфата магния = Количество молей магния

Подставим значения: Количество молей сульфата магния = n = 6,0 г / 24,3 г/моль

Вычислив это выражение, мы найдем количество молей сульфата магния, полученного в реакции.