Question

Какая масса хлорида кальция образуется при взаимодействии 80г кальция, с соляной кислотой ?

Answer 1

Подробное решение на фото

Answer 2

Ca+2 hcl= cacl2+ h2
n(ca)=80/40= 2 моль
n(cacl)=2моль
m(cacl)=2*111=222 г

Answer 3

Для решения этой задачи, нужно сначала записать химическое уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой:

Ca + 2HCl → CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы хлорида кальция (CaCl2) требуется одна молекула кальция (Ca) и две молекулы соляной кислоты (2HCl).

Молярная масса кальция (Ca) равна 40 г/моль, а молярная масса хлорида кальция (CaCl2) равна 111 г/моль. Таким образом, для образования 1 моля хлорида кальция необходимо 1 моль кальция и 2 моля соляной кислоты.

Для решения данной задачи необходимо определить количество молей кальция, используемых в реакции, а затем вычислить количество образующегося хлорида кальция.

Количество молей кальция можно определить, разделив массу кальция на его молярную массу:

n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 80 г / 40 г/моль = 2 моль

Таким образом, для реакции используется 2 моля кальция. Следовательно, образуется также 2 моля хлорида кальция.

Масса образовавшегося хлорида кальция равна произведению количества молей на его молярную массу:

m(CaCl2) = n(CaCl2) × M(CaCl2) = 2 моль × 111 г/моль = 222 г

Ответ: образуется 222 г хлорида кальция.