Question

1)Пропишите генетический ряд серы (IV) и бария (элемент→ оксид → гидроксид → соль) 2)Напишите три любые уравнения реакции, в результате которых можно получить сульфат железа (II) 3)Напишите уравнения реакции по цепочке превращений: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO 4) Сколько грамм осадка получится, если 11,2 г гидроксида калия растворить в хлориде магния? 5)Какой объем газа выделится, если 130 г цинка растворить в соляной кислоте (н.у.)? Ребята , помогите пожалуйста умоляю вас... Прошу )

Answer 1

Решение заданий смотрите на фото

Answer 2

1. Генетический ряд серы (IV): сера (S) → оксид серы (SO2) → гидроксид серы (SOH2) → сульфат серы (SO4^2-) Генетический ряд бария: барий (Ba) → оксид бария (BaO) → гидроксид бария (Ba(OH)2) → сульфат бария (BaSO4)

2. Примеры уравнений реакций, в результате которых можно получить сульфат железа (II): Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ Fe(OH)2 + H2SO4 → FeSO4 + 2H2O Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

3. Цепочка превращений: Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4 Zn(OH)2 → ZnO + H2O

4. Для решения задачи необходимо знать концентрацию раствора хлорида магния. Без этой информации решение невозможно.

5. Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Молярная масса цинка: 65.38 г/моль Масса цинка, содержащаяся в 130 г: 130 г / 65.38 г/моль = 1.988 моль Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка выделяет 1 моль водорода. Таким образом, количество выделившегося водорода равно 1.988 моль. Объем водорода можно вычислить, зная его нормальные условия: V = nRT/P = 1.988 моль * 8.314 Дж/(моль*К) * 273 К / 101325 Па = 90.5 л.