Question

Для полной нейтрализации серной кислоты к 250 г её раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. Дано-Решение. Пожалуйста помогите)))

Answer 1

Хг            28г
H2SO4+2NaOH =Na2SO4+2H2O
  98г        80г

м в-ва (NaOH)= м р-ра * ω/100% = 280г *10%/100% = 28г
х= 98*28/80=34,3г   м(H2SO4) в-ва 
ω = м в-ва /м р-ра*1005 = 34,3/250*100%=13,72%

Answer 2

Для решения задачи воспользуемся законом сохранения массы. Масса серной кислоты в исходном растворе должна равняться массе серной кислоты в реакционной смеси после добавления гидроксида натрия:

масса серной кислоты в исходном растворе = масса серной кислоты в реакционной смеси.

Масса серной кислоты в реакционной смеси равна массе гидроксида натрия, которая равна:

0.1 × 280 г = 28 г

Таким образом, масса серной кислоты в исходном растворе равна 28 г.

Массовая доля серной кислоты в исходном растворе вычисляется по формуле:

массовая доля = (масса серной кислоты / масса исходного раствора) × 100%

массовая доля = (28 г / 250 г) × 100% ≈ 11.2%

Ответ: массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет около 11.2%.