Question

какой объем водорода можно получить при взаимодействии 60г магния с соляной кислотой , если выход продукта реакции составляет 95%

Answer 1

Ответ:

56

Объяснение:

2hcl +mg=mgcl2+h2

60/24=x/2

60*2=24*x

x=5

ню=V/Vm, ню =m/M

x/22,4=5/2

x=56

Answer 2

Дано:

Масса магния (Mg) = 60 г Выход продукта реакции = 95% = 0.95 (это означает, что 95% магния реагирует, а оставшиеся 5% остаются в неизменном виде)

Уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Рассчитаем количество магния, которое реагирует:

Масса магния, реагирующего с HCl = 60 г × 0.95 = 57 г

Рассчитаем количество водорода, выделившегося при реакции:

1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и выделяет 1 моль водорода (H2). Молярная масса Mg = 24 г/моль, молярная масса H2 = 2 г/моль.

Масса магния, реагирующего с HCl = 57 г Количество молей магния = масса / молярная масса = 57 г / 24 г/моль = 2.375 моль Количество молей водорода = количество молей магния × 1 моль H2 / 1 моль Mg = 2.375 моль × 1 моль H2 / 1 моль Mg = 2.375 моль H2 Масса водорода = количество молей × молярная масса = 2.375 моль × 2 г/моль = 4.75 г

Таким образом, можно получить 4.75 г водорода при реакции 60 г магния с соляной кислотой при условии, что выход продукта реакции составляет 95%.