Question

Сколько грамм составляет SiO2 содержащий всего6.02×10 в степени 23 атомов?

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Молярную массу соединения можно вычислить, используя таблицу Менделеева. M(SiO2) = 28 + 16*2 = 60 г/моль. Прежде чем рассчитать массу, нам нужно вычислить количество вещества.

Что бы вычислить количества вещества, нужно количество молекул, поделить на число Авогадро, которое показывает сколько молекул содержится в одной моле вещества. Оно равно 6,02*10^23. Рассчитаем количество вещества. n(SiO2) = 6,02*10^23:6,02*10^23 = 1 моль. Теперь рассчитаем массу вещества.

m(SiO2) = 60*1 = 60 г

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

Answer 2

Масса одного молекулярного веса (моля) SiO2 равна 60 г/моль (28 г/моль для Si и 32 г/моль для O2).

Таким образом, количество молей SiO2 в 6.02×10 в степени 23 молекулах SiO2 равно:

6.02×10 в степени 23 молекул ÷ 6.022×10 в степени 23 молекул/моль = 1 моль

Масса 1 моля SiO2 составляет 60 г, таким образом, масса 6.02×10 в степени 23 молекул SiO2 составляет:

1 моль × 60 г/моль = 60 г

Таким образом, 6.02×10 в степени 23 молекул SiO2 содержит 60 г SiO2.