Question

У результаті реакції деякої маси алюмінію з хлором масою 7,1 г утворилося 8,9 г алюміній хлориду. Чи весь хлор вступив у реакцію? Якщо ні, то яка маса цієї речовини залишилася?

Answer 1

           х г        8,9 г
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
          3 моль 2 моль
        71 г/моль 133,5 г/моль
          213 г     267 г
х/213=8,9/267
х= 7,1 г
Ответ: Весь хлор вступил в реакцию

Answer 2

Запишемо збалансовану реакцію між алюмінієм та хлором:

2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3

За цією реакцією, на кожні 2 моля алюмінію необхідно 3 моля хлору, тобто маса хлору, яка повинна взяти участь у реакції, щоб утворити 8,9 г алюміній хлориду, буде

m(Cl2) = M(Cl2) * n(Cl2) = M(Cl2) * (n(Al)/2) * (3/2) = 70.91 г,

де M(Cl2) - молярна маса хлору, n(Al) - кількість молей алюмінію.

Отже, маса хлору, яка повинна була вступити в реакцію, дорівнює 70.91 г. Оскільки маса хлору, який був використаний, менша за це значення, то не весь хлор вступив у реакцію.

Маса хлору, яка не вступила в реакцію, буде

m(Cl2) = 70.91 г - 7.1 г = 63.81 г.

Отже, залишилось 63.81 г хлору.