Question

Ычисли, какая массa гидроксида натрия может прореагировать с 3,92 г серной кислоты. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: m(NaOH)= г.

Answer 1

Смотри ответ во вложении

Answer 2

Дано: масса серной кислоты, m(H2SO4) = 3.92 г уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия. Нам нужно вычислить массу гидроксида натрия, соответствующую данной массе серной кислоты.

Шаг 1: Выразим количество вещества серной кислоты в молях: n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4), где M(H2SO4) - молярная масса серной кислоты.

M(H2SO4) = 98 г/моль (молярная масса серной кислоты) n(H2SO4) = 3.92 г / 98 г/моль = 0.04 моль

Шаг 2: Исходя из уравнения реакции, каждые 2 моля гидроксида натрия реагируют с 1 молью серной кислоты. Следовательно, количество молей гидроксида натрия, необходимое для реакции с 0,04 молью серной кислоты, равно: n(NaOH) = 2 × n(H2SO4) = 0.08 моль

Шаг 3: Выразим массу гидроксида натрия: m(NaOH) = n(NaOH) × M(NaOH), где M(NaOH) - молярная масса гидроксида натрия.

M(NaOH) = 40 г/моль (молярная масса гидроксида натрия) m(NaOH) = 0.08 моль × 40 г/моль = 3.2 г

Таким образом, масса гидроксида натрия, необходимая для реакции с 3,92 г серной кислоты, равна 3.2 г. Ответ: m(NaOH) = 3.2 г.