Question

Какой объем H2 выделится при взаимодействии 40г Mg, содержащего 10% примеси с H2SO4​

Answer 1

Ответ:

Mg+H2SO4=MgSO4+H2

m(Mgчист)= 0.9*40=36

n(Mg)=36/24=1.5

n(Mg)=n(H2)=1.5

V(H2)=n*22.4=33.6

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся химические уравнения реакции между магнием (Mg) и серной кислотой (H2SO4) и соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции между Mg и H2SO4: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Согласно уравнению реакции, одна молекула Mg реагирует с одной молекулой H2SO4, образуя одну молекулу MgSO4 и одну молекулу H2.

Молярная масса Mg = 24,3 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98,1 г/моль

Массовая доля Mg в пробе = 40 г * 0,10 = 4 г

Теперь мы можем вычислить количество молей Mg и H2SO4:

Моли Mg = масса Mg / молярная масса Mg = 4 г / 24,3 г/моль ≈ 0,164 моль

Моли H2SO4 = моли Mg (по коэффициенту стехиометрии) = 0,164 моль

Так как коэффициент стехиометрии для H2 равен 1, количество молей H2, выделенного в результате реакции, также составит 0,164 моль.

Теперь мы можем вычислить объем H2 при нормальных условиях (температура 0 °C и давление 1 атм):

V = n * Vm где V - объем, n - количество молей, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V = 0,164 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,66 л

Таким образом, при взаимодействии 40 г магния, содержащего 10% примеси с H2SO4, выделится примерно 3,66 л водорода (H2) при нормальных условиях.