Question

Определите массу азотной кислоты, которая образуется при взаимодействии серной кислоты с 150г нитрата калия, содержащего 10% примеси.

Answer 1

.........................................................................................................

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобятся химические уравнения реакции между серной кислотой (H2SO4) и нитратом калия (KNO3), а также данные о процентном содержании примеси в нитрате калия.

Химическое уравнение реакции:

H2SO4 + 2KNO3 -> K2SO4 + 2HNO3

Молярная масса HNO3 (азотной кислоты) = 11 + 141 + 16*3 = 63 г/моль.

Теперь рассчитаем количество нитрата калия, используя массу и процентное содержание примеси:

Масса чистого нитрата калия = 150 г * (100% - 10%) = 150 г * 90% = 135 г.

Теперь рассчитаем количество молей нитрата калия:

Мольная масса KNO3 (нитрата калия) = 39 г/моль + 14 г/моль + 16*3 г/моль = 101 г/моль.

Количество молей KNO3 = масса KNO3 / мольная масса KNO3 = 135 г / 101 г/моль ≈ 1.34 моль.

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что коэффициент между H2SO4 и HNO3 равен 1:2. Это означает, что количество молей азотной кислоты (HNO3) будет вдвое больше, чем количество молей серной кислоты (H2SO4).

Таким образом, количество молей HNO3 = 1.34 моль * 2 = 2.68 моль.

И наконец, рассчитаем массу азотной кислоты (HNO3):

Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3 = 2.68 моль * 63 г/моль ≈ 169.44 г.

Таким образом, масса азотной кислоты, образующейся при данной реакции, составит примерно 169.44 г.