Question

К 40.6 г гидроксида магния добавили 100 г 39.2 % -ного раствора серной кислоты. Воду испарили , твердый остаток прокалили. 1) Какая масса сульфата магния получилась? 2)Чему равняется массовая доля (%) сульфата магния в полученном твердом остатке?

Answer 1

Масса соли равна 48 гр, а массовая доля ее будет 73,4%. (Без понятия зачем ее прокалывают…)

Answer 2

Давайте решим эту задачу поэтапно:

1. Сначала найдем количество вещества гидроксида магния (Mg(OH)2) в 40.6 г. Для этого воспользуемся молярной массой гидроксида магния.

Молярная масса Mg(OH)2 = (24.3 г/моль) + 2 * (16.0 г/моль) + 2 * (1.0 г/моль) = 58.3 г/моль

Количество вещества гидроксида магния = масса / молярная масса = 40.6 г / 58.3 г/моль ≈ 0.697 моль

2. Теперь найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 100 г 39.2%-ного раствора. Для этого воспользуемся процентной концентрацией и молярной массой серной кислоты.

Масса серной кислоты в 100 г раствора = 100 г * (39.2 г/100 г) = 39.2 г

Молярная масса H2SO4 = 2 * (1.0 г/моль) + 32.1 г/моль + 4 * (16.0 г/моль) = 98.1 г/моль

Количество вещества серной кислоты = масса / молярная масса = 39.2 г / 98.1 г/моль ≈ 0.399 моль

3. Согласно уравнению реакции между гидроксидом магния и серной кислотой:

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

1 моль гидроксида магния соответствует 1 моль сульфата магния. Таким образом, количество вещества сульфата магния, полученного после реакции, равно 0.697 моль.

4. Найдем массу сульфата магния. Для этого умножим количество вещества сульфата магния на его молярную массу.

Молярная масса MgSO4 = 24.3 г/моль + 32.1 г/моль + 4 * (16.0 г/моль) = 120.4 г/моль

Масса сульфата магния = количество вещества * молярная масса = 0.697 моль * 120.4 г/моль ≈ 83.9 г

Таким образом, масса сульфата магния составляет около 83.9 г.

5. Чтобы найти массовую долю (%) сульфата магни