Question

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращений H2S+HNO3=>H2SO4+H2O Определите окислитель и восстановитель.

Answer 1

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO + H2O
S(-2) - 8e = S(+6)   - восстановительN(+5) + 3e = N(+2)  - окислитель
Электронный баланс:3S(-2) - 24e = 3S(+6)  8N(+5) + 24e = 8N(+2)  3H2S + 8HNO3 = 3H2SO4 + 8NO + 4H2O

Answer 2

Для определения окислителя и восстановителя в данной реакции необходимо составить электронные уравнения полуреакций для окисления и восстановления.

Электронные уравнения полуреакций:

окисление: H2S → H2SO4 + 8 e^-

восстановление: HNO3 + 8 e^- → NO + 3 H2O

Чтобы сбалансировать уравнение реакции, необходимо умножить первую полуреакцию на 8 и вторую на 1:

8 H2S + 8 HNO3 → 8 H2SO4 + 8 NO + 24 H2O

Таким образом, в данной реакции окислитель - HNO3, а восстановитель - H2S.