Question

Сколько литров водорода выделиться при реакции 300г 26% серной кислоты с оксидом натрия

Answer 1

    78 г                                  х
H2SO4 + Na2O = Na2SO4 + H2
    98                                  22.4
m(H2SO4)= 300 * 0.26= 78 
n(H2SO4)= 78/98 = 0.8
 n(H2SO4) = n(H2)=0.8 
V(H2)= n* Vm= 0.8 * 22.4 = 18 л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом натрия (Na2O), а затем рассчитать количество выделившегося водорода (H2).

Уравнение реакции: H2SO4 + Na2O → Na2SO4 + H2O

Молярная масса H2SO4: 98 г/моль Масса H2SO4: 300 г Количество H2SO4: 300 г / 98 г/моль = 3.06 моль

Молярная масса Na2O: 62 г/моль Количество Na2O: согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль Na2O Таким образом, количество Na2O равно 3.06 моль.

Теперь можно рассчитать количество выделившегося водорода (H2): Моль H2: согласно уравнению реакции, 1 моль H2SO4 соответствует 1 моль H2 Таким образом, количество H2 равно 3.06 моль.

Объем H2 при стандартных условиях (0°C, 1 атм): 1 моль H2 занимает 22,4 л Таким образом, количество H2 равно: 3.06 моль × 22,4 л/моль = 68.544 л

Ответ: при реакции 300 г 26% серной кислоты с оксидом натрия выделится 68.544 л водорода.