Question

Определить объем газа, если к К, массой 7,8 грамм, прибавили 9 грамм H2o

Answer 1

2K + 2H2O = 2 KOH + H2
n (K) = 7,8 : 56 =0,14 моль
n(Н2О) = 9 : 18 = 0.5 моль избыток 
n (H2) =0, 14 : 2 = 0,07 моль
V (H2) = 22, 4 * 0,07 = 1,568 л

Answer 2

Вот это так или не так!????.

Answer 3

Для решения этой задачи нам нужно знать, какой газ находится при температуре 0 °C (273 К) и как изменится его объем при добавлении 9 грамм воды. Для этого мы можем использовать закон Гей-Люссака, который гласит, что при постоянном давлении объем газа пропорционален его температуре:

V1/T1 = V2/T2

где V1 и T1 - исходный объем и температура газа, а V2 и T2 - измененный объем и температура газа.

Предположим, что у нас есть идеальный газ. Тогда мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить количество молей газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах.

Из этого уравнения мы можем выразить количество молей газа:

n = PV/RT

Для решения задачи нам нужно сначала определить количество молей газа до добавления воды. Предположим, что объем газа был 1 литр, а давление равно 1 атмосфере. Тогда мы можем вычислить количество молей газа по следующей формуле:

n1 = PV/RT = (1 atm * 1 L) / (0.082 L·атм/моль·К * 273 К) = 0.040 моль

Затем мы можем определить количество молей газа после добавления 9 грамм воды. Для этого мы должны знать, что вода при 0 °C имеет плотность 1 г/см³, поэтому 9 грамм воды имеют объем 9 мл или 0,009 л. После добавления воды общий объем газа составит 1,009 л. Мы можем использовать уравнение Гей-Люссака, чтобы найти изменение температуры газа при постоянном давлении:

V1/T1 = V2/T2

T2 = T1 * V2 / V1 = 273 * 1.009 / 1 = 275.757 К

Теперь мы можем определить количество молей газа после добавления воды:

n2 = PV/RT = (1 atm * 1.009 L) / (0.082 L·атм/моль·К * 275.757 К) = 0.041 моль

Изменение количества молей газа составляет:

Δn =