Question

Вычислить массу металла полученного при реакции 8г оксида цинка(2) и водорода

Answer 1

  8 г                                         Х г
  ZnO        +        H2       ->      Zn       +       H2O
n = 1 моль                           n = 1 моль
М =81 г/моль                      М = 65 г/моль
m=81 г                                m = 65 г

8 г ZnO    -     Х г Zn
81 г ZnO   -    65 г Zn
m(Zn) = 8 * 65 / 81 =6 г

Answer 2

Данная реакция описывается следующим уравнением:

ZnO + H2 -> Zn + H2O

Молярная масса ZnO равна 81,38 г/моль (65,38 г/моль для цинка и 16 г/моль для кислорода), а молярная масса H2 равна 2 г/моль.

Сначала необходимо вычислить количество молей ZnO, используя ее массу:

n(ZnO) = m(ZnO) / M(ZnO) = 8 г / 81,38 г/моль = 0,098 моль

Затем необходимо определить, какое количество молей металла Zn образуется при реакции. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль ZnO образуется один моль цинка:

n(Zn) = n(ZnO) = 0,098 моль

Наконец, масса металла Zn, образованного в реакции, может быть вычислена через его молярную массу:

m(Zn) = n(Zn) x M(Zn) = 0,098 моль x 65,38 г/моль = 6,40 г

Таким образом, масса металла цинка, образованного при данной реакции, составляет 6,40 г.