Question

Определите массовую долю соли и массу осадка полученного при взаимодействии 20 г NaCl и 200л 0,0016M раствора нитрата серебра

Answer 1

M Ag + M N + 3 * M 0 = 107 + 14 + 3 * 16 = 169 г / моль M Ag + M Cl = 107 + 35 = 142 г / моль в 17 г 20% раствора доля нитрата = 3,4 г, что соответствует 0.02 моль Из реакции видно, что от 0.2 моля нитрата получится 0.02 моля осадка. 0.02 моля осадка соответствует 142 * 0.02 = 2,84 г оксида в осадке.  

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать реакцию между NaCl и раствором нитрата серебра (AgNO3). В этой реакции NaCl и AgNO3 образуют осадок AgCl и растворимый нитрат натрия (NaNO3).

Сначала определим количество AgNO3, содержащееся в растворе. Для этого используем формулу:

Количество вещества = концентрация × объем Количество AgNO3 = 0,0016 моль/л × 200 л = 0,32 моль

Так как молярное соотношение между NaCl и AgNO3 в реакции составляет 1:1, количество NaCl, реагирующего с AgNO3, также составляет 0,32 моль.

Молярная масса NaCl = 58,44 г/моль Масса NaCl = количество вещества × молярная масса Масса NaCl = 0,32 моль × 58,44 г/моль = 18,701 г

Теперь рассмотрим реакцию между NaCl и AgNO3:

NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль Масса AgCl = массовая доля AgCl × масса реакции

Масса реакции = масса NaCl + масса AgNO3 = 18,701 г + 0,32 моль × 143,32 г/моль = 18,701 г + 45,8624 г = 64,5634 г

Массовая доля AgCl = (масса AgCl / масса реакции) × 100% Массовая доля AgCl = (45,8624 г / 64,5634 г) × 100% ≈ 71,1%

Таким образом, массовая доля AgCl составляет около 71,1%, а масса осадка AgCl составляет 45,8624 г.