Question

При сжигании 8г органического вещества образовалось 11,73г карбон (IV) оксида и 4,8 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что 8г ее паров занимает объем 5,97л (н.у.).

Answer 1

Не корректный вопрос

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо вычислить количество молей карбон (IV) оксида и воды, образовавшихся при сжигании органического вещества, и использовать эти данные для определения молекулярной формулы исходного вещества.

1. Вычислим количество молей карбон (IV) оксида, образовавшегося при сжигании 8 г органического вещества. Для этого воспользуемся молярной массой CO2:

m(CO2) = 11,73 г M(CO2) = 44,01 г/моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 11,73 г / 44,01 г/моль = 0,266 моль

2. Вычислим количество молей воды, образовавшейся при сжигании 8 г органического вещества. Для этого воспользуемся молярной массой H2O:

m(H2O) = 4,8 г M(H2O) = 18,02 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 4,8 г / 18,02 г/моль = 0,266 моль

3. Согласно закону диффузии Авогадро, одинаковые объемы всех газов при нормальных условиях (н.у.) содержат одинаковое число молекул (6,02*10^23 молекул). Поэтому, чтобы определить количество молекул вещества, занимающего объем 5,97 л при н.у., нужно вычислить количество молей этого вещества, а затем использовать формулу:

N = n * N_A,

где N - количество молекул, n - количество молей, N_A - постоянная Авогадро (6,02 * 10^23 молекул/моль).

V = n * V_m

где V - объем газа (5,97 л), V_m - молярный объем газа при н.у. (22,4 л/моль).

n = V / V_m = 5,97 л / 22,4 л/моль = 0,267 моль

4. Поскольку количество молей карбон (IV) оксида и воды, образовавшихся при сжигании 8 г органического вещества, равно, можно сделать вывод, что количество молекул исходного вещества, участвовавшего в реакции, также равно 0,266 моль.

5. Определим молекулярную