Question

Решите задачу по уравнению:Zn+2HCl->ZnCl2+H2.Найдите массу цинка,необходимую для получения 20г водорода.

Answer 1

Дано
m(H2) = 20 g
------------------------
m(Zn) -?
Zn+2HCL-->ZnCL2+H2
M(H2) = 2 g/mol
n(H2)  =  m/M = 20/2 = 10 mol
n(Zn) = n(H2) = 10mol
M(Zn) = 65 g/mol
m(Zn) = n*M = 65*10 = 650 g
ответ 650 г

Answer 2

Данное уравнение химической реакции показывает реакцию между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl), в результате которой образуются хлорид цинка (ZnCl2) и молекулы водорода (H2).

Сначала, необходимо установить соотношение между массой цинка и массой водорода на основе уравнения реакции. Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 2 молями соляной кислоты, образуя 1 моль хлорида цинка и 1 моль водорода. Таким образом, соотношение между массами будет следующим:

1 моль цинка : 1 моль водорода 65,38 г : 2 г

Теперь мы можем использовать данное соотношение для решения задачи. Предположим, что масса цинка, необходимая для получения 20 г водорода, составляет "x" г.

65,38 г : 2 г = x г : 20 г

Применяя пропорцию, мы можем выразить массу цинка, необходимую для получения 20 г водорода:

x = (65,38 г × 20 г) / 2 г x = 326,9 г

Таким образом, масса цинка, необходимая для получения 20 г водорода, составляет около 326,9 г.