Question

в реакции алюминия с соляной кислотой образовалось 13,35 грамм хлорида алюминия. определите массу и количество алюминия вступившего в реакцию

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

.                            .                                         .

Answer 2

Ответ:  n(Al) = 0.1 моль ; m(Al) = 2.7 г

Объяснение:

Дано :

m(AlCl3) = 13.35 г

Найти :

m(Al) - ?

n(Al) - ?

2 Al+6 HCl = 2 AlCl3+ 3 H2

1) n(AlCl3) = m/M

M(AlCl3) = 27+35,5*3 = 133,5 г/моль

n(AlCl3) = 13.35 г/133.5 г/моль = 0.1 моль

n(AlCl3) = 0.1 моль

2) Так как у Al и у AlCl3 коэффиценты одинаковые =>

n(Al) = n(AlCl3) = 0.1 моль

n(Al) = 0.1 моль

3) m(Al) = n* M

M(Al) = 27 г/моль

m(Al) = 0.1 моль * 27 г/ моль = 2.7 г

m(Al) = 2.7 г

Ответ : n(Al) = 0.1 моль

            m(Al) = 2.7 г

Answer 3

Давайте рассчитаем массу и количество алюминия, вступившего в реакцию на основе массы образовавшегося хлорида алюминия.

Молярная масса хлорида алюминия (AlCl₃) составляет примерно 133,34 г/моль.

Масса хлорида алюминия, полученного в реакции, равна 13,35 г.

Теперь мы можем использовать молярные соотношения между алюминием и хлоридом алюминия, чтобы определить массу и количество алюминия.

Масса алюминия будет равна массе хлорида алюминия, умноженной на отношение молярных масс:

Масса алюминия = Масса хлорида алюминия × (Молярная масса алюминия / Молярная масса хлорида алюминия)

Масса алюминия = 13,35 г × (26,98 г/моль / 133,34 г/моль)

Рассчитаем это значение:

Масса алюминия = 13,35 г × 0,2023 ≈ 2,70 г

Теперь мы можем рассчитать количество алюминия, используя его молярную массу:

Количество алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия

Количество алюминия = 2,70 г / 26,98 г/моль

Рассчитаем это значение:

Количество алюминия ≈ 0,1001 моль

Итак, масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 2,70 г, а количество алюминия составляет около 0,1001 моль.