Question

в результате реакции этерификации получен этилформиат массой 425 г что составило 65% от теритиеского выхода .насдите массу муравиной кислоты и обьем спирта 76%(р=0,879) вступивших в реакцию

Answer 1

Масса муравьиной кислоты = 406.64 г

Объём этилового спирта = 462.62 см^3

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать законы сохранения массы и мольных соотношений в химических реакциях. Рассмотрим уравнение реакции эфирификации муравьиной кислоты с этиловым спиртом:

HCOOH + C2H5OH → HCOOC2H5 + H2O

Масса полученного этилформиата равна 425 г, что составляет 65% от теоретического выхода, следовательно, теоретический выход составляет:

теоретический выход = 425 г / 0.65 = 653 г

Масса муравиной кислоты, которая вступила в реакцию, равна массе полученного этилформиата, так как это реакция прямого превращения. Следовательно, масса муравиной кислоты составляет:

масса HCOOH = 425 г

Объем спирта 76% (р=0,879) вступившего в реакцию можно рассчитать, зная массу этилового спирта, который вступил в реакцию, и его плотность:

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) × M(C2H5OH) = n(HCOOC2H5) × M(C2H5OH) / 1

где m(C2H5OH) - масса этилового спирта, n(C2H5OH) - количество молей этилового спирта, M(C2H5OH) - молярная масса этилового спирта, n(HCOOC2H5) - количество молей этилформиата.

n(HCOOC2H5) = m(HCOOC2H5) / M(HCOOC2H5) = 425 г / (M(HCOOC2H5) = 425 г / (74 г/моль) = 5.74 моль

n(C2H5OH) = n(HCOOC2H5) = 5.74 моль

m(C2H5OH) = n(C2H5OH) × M(C2H5OH) = 5.74 моль × 46.07 г/моль = 264.2 г

Объем спирта можно рассчитать, зная его массу и плотность:

V(C2H5OH) = m(C2H5OH) / (ρ(C2H5OH) × 1000) = 264.2 г / (0.879 г/мл × 1000) = 301 мл

Ответ: масса муравиной кислоты, вступившей в реакцию, составляет 425 г, объем спирта 76% (р=0,879) вступившего в реакцию составляет 301 мл.