Question

найти массу осадка который образуется при действие 500 г 10% раствора гидроксида калия на раствор содержащий 65 г хлорида железа

Answer 1

Как то так,надеюсь,правильно

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между гидроксидом калия и хлоридом железа:

FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl

Из уравнения видно, что для полного осаждения всех ионов железа требуется 3 моль гидроксида калия на 1 моль хлорида железа.

Масса хлорида железа, указанная в задаче, соответствует количеству вещества:

n(FeCl3) = m/M = 65 г / 162.2 г/моль ≈ 0.401 моль

Для осаждения этого количества ионов железа потребуется 3 * 0.401 = 1.203 моль гидроксида калия.

Масса гидроксида калия, содержащегося в 10% растворе массой 500 г, равна:

m(KOH) = 10% * 500 г = 50 г

Количество вещества гидроксида калия в этом растворе:

n(KOH) = m/M = 50 г / 56.1 г/моль ≈ 0.891 моль

Так как количество гидроксида калия, содержащегося в растворе, больше, чем необходимое для осаждения всех ионов железа, гидроксид калия будет избыточным реагентом. Поэтому для расчета массы осадка необходимо определить количество гидроксида калия, которое останется неиспользованным после реакции.

Масса гидроксида калия, которая будет использована в реакции:

m(KOH used) = n(FeCl3) * (3 mol KOH / 1 mol FeCl3) * M(KOH) = 1.203 моль * 56.1 г/моль ≈ 67.17 г

Масса гидроксида калия, которая останется неиспользованной:

m(KOH left) = m(KOH) - m(KOH used) = 50 г - 67.17 г ≈ -17.17 г

Отрицательное значение говорит о том, что гидроксид калия не хватит для осаждения всех ионов железа, и часть ионов железа останется в растворе в виде ионов Fe3+.

Масса осадка гидроксида железа, которая образуется в результате реакции, равна массе гидроксида железа, соответствующей количеству ионов железа, осажденных из раствора:

m